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Eine Kennzahl ist im Allgemeinen das Werkzeug, das das Erreichbarkeit oder das Weglassen eines Staates veranschaulicht. Insbesondere in der chemischen Industrie ist ein Indikator eine Substanz (oder eine Vorrichtung), die dem Beobachter visuell signalisiert, dass beispielsweise ein bestimmter Zustand oder Prozess erreicht oder verlässt wurde, wodurch es ohne einen Indikator nicht möglich gewesen wäre, die Änderung des Zustands nachzuverfolgen.

Die Chemiker verwenden hauptsächlich Indizes, um den Zielpunkt einer Titaniumtitration zu bestimmen. Das Titrieren ist die Leistung einer dimensionalen analytischen Untersuchung. Die chemischen Anzeigen geben visuell den Zielpunkt einer Titaniumtitration durch eine farbliche Reaktion an. Ein pH-Indikator ist ein organischer Farbstoff und selbst eine schwach saure oder basische Substanz.

Die Farbänderung des pH-Indikators sollte als Hinweis in einer Titrationsanlage durchgeführt werden, wenn eine gleichwertige Säure/Basis-Menge untereinander reagiert hat (Äquivalenzpunkt: der Zeitpunkt, an dem das Reagens und die zu bestimmende Substanz in einer Titrationsanlage gleichwertig reagiert haben). Eine Universalanzeige ist eine Kombination aus mehreren pH-Indikatoren mit unterschiedlichen Hüllbereichen, so dass sich die Farben über einen grösseren pH-Bereich hinweg ständig ändern (dient zur unkomplizierten und raschen Ermittlung des pH-Wertes einer Lösung).

Mit ihnen werden Redox-Reaktionen verfolgt, Redox-Potenziale annähernd festgelegt und der Ausgangspunkt einer Redox-Titration, eineritration, bei der reduzierbare oder oxydierbare Substanzen bestimmbar sind, angegeben. Die kostenlose Anzeige hat eine andere Färbung als die komplexe Formular. Mit ihnen wird der Zielpunkt einer komplexen titrimetrischen Bestimmung, eineritration, bei der die Metallkonzentrationsbestimmung und die Verwendung von Chelatbildnern als Messlösung erfolgen.

Leonhard Thurneysser zum Thurnen fand bereits im sechzehnten Jh. heraus, wie sich schwefelige und schwefelhaltige Säuren untereinander vergleichen lassen: Schwefelige Säuren verfärbten Violettsaft, während schwefelhaltige Säuren ihn rötlich machten.

Im Jahr 1782 verwendet Bernard Guyton de Morveau mit Kurkuma und der Fernambukktur getränktes Filterpapier zur Bestimmung von Salz- und Salpetersäure, 1792 verwendet George Fordyce Violettjus, um SÃ? Mit der Patenttinktur setzte Josef Ludwig Gay-Lussac in der zweiten Hälfte des neunzehnten Jahrhundert einen Anhaltspunkt für die Anpassung der Schwefelsäurelösung. Als erster nutzte er 1835 die Indigolösung als Redox-Indikator, um den Endpunkt der Litrierung von Hypochlorit mit Arsensäure zu bestimmen.

Im Jahr 1840 dient Alfonse Du Rasquier Kraft als Messlatte für die Titrationen von Schwefelwasserstoff mit Alkoholika Jodlösung und Walter Crum verwendet Kaliumhexacyanoferrat(III) als Messlatte für die Bestimmung von Hypochlorit mit Eisen(II)-Sulfatlösung. Die Jodstärke-Lösung von 1852 wurde als Punktreagenz für die Hypochlorit-Bestimmung mit Arsensäure verwendet. Jacob Volhard titelte im Verlauf des neunzehnten Jahrhundert Chlorid, Silbers und Quecksilbers mit Ammonium-Eisen(III)-Sulfat als Indiz.

Seitdem Robert Behrend 1893 mit der Forschung an den instrumentalen Verfahren der Endpunktbestimmung und der ersten potentiellen Titrationen begann, waren Farbleuchten nicht mehr die einzig mögliche Option in Hinblick auf die Fragestellung der Endpunktbestimmung eineritration. In der Alkali-metrie wird eine saure Substanz mit einer kräftigen Basis (z.B. CH3COOH mit NaOH) und in der Azidimetrie eine basische Substanz mit einer kräftigen saure Substanz (z.B. NaOH mit HCl) aufbereitet.

Die dazugehörige Titrationenkurve für die Titrationen einer kräftigen säurehaltigen Substanz mit einer kräftigen Basen zeigt folgendes Bild: In der Mitte des pH-Sprungs, der durch die Zugabe eines minimalen Volumens der gemessenen Lösung hervorgerufen wird, zeigt die Kennlinie einen Drehpunkt, den sogenannten Gleichwertigkeitspunkt. Bei der Äquivalenz erhöht sich der pH-Wert am meisten und die Säure und Base werden eins zu eins (äquivalent) umgewandelt.

Beim Titrieren einer kräftigen säurehaltigen Substanz mit einer kräftigen basischen Komponente stimmt der Gleichwertigkeitspunkt mit dem Sternpunkt überein. Die pH-Sprung am Gleichwertigkeitspunkt ist umso kleiner, je stärker verdünnt die präsentierte Substanz ist, wie die folgende Titrationskurve aufzeigt. Um eine starke Basis mit einer kräftigen Substanz zu titrieren, läuft die zugehörige Titrations-Kurve umgedreht ab.

Die Äquivalenz (theoretischer Zielpunkt einer Titration), die in der Regel mit dem bloßen Augen nicht zu erkennen ist (die bei der eigentlichen Zitration entstehenden Metallsalze sind weitgehend farblos), wird mit Hilfe eines pH-Indikators dargestellt. Zu diesem Zweck sollte ein Messgerät gesucht werden, dessen Farbänderung so nahe wie möglich am pH-Wert des Gleichwertigkeitspunktes und dessen Änderungsbereich im Steigteil der Kennlinie liegt. Die Farbänderung ist so gering wie möglich.

Besonderheit: Die Farbänderung eines pH-Indikators: Da ein einzelner Wert eine schwach saure Substanz ist, oder ein Indikator daher keinen Änderungspunkt, sondern einen Änderungsbereich hat, wodurch der eines pH-Indikators in der Praxis meist 2 pH-Einheiten um die pH-Werte der Indikatorensäure lag. Um eine starke saure Substanz mit einer kräftigen Basis zu titrieren, können alle pH-Indikatoren verwendet werden, die sich in der Nähe von pH = 7 ändern.

Weil der Irrtum einer Titrate in der Regel 0,1% nicht überschreiten sollte, können diejenigen Indizes eingesetzt werden, die innerhalb des pH-Bereichs liegt, der mit 0,1% mehr oder weniger des Messlösungszusatzes überdruckt ist. Für die Titrationen einer kräftigen säurehaltigen Substanz mit einer kräftigen Basis in einem Konzentrierungsbereich von 0,1 mol/l ist dies ein Grenzwertbereich von pH = 4 bis pH = 10, für einen Konzentrierungsbereich von 0,01 mol/l ein Grenzwertbereich von pH = 5 bis pH = 11. Für die Titrationen einer schwächeren säurehaltigen Substanz mit einer stärkeren Basis ist die dazugehörige Titrationsgrenzkurve wie folgt aufgebaut:

Bevor die Basis zugegeben wird, ermittelt die schwach saure Substanz den pH-Wert der Bäder. Eine Puffermischung aus einer schwachen säurehaltigen Substanz und dem dazugehörigen Speisesalz ist nach Zusatz der Basis und vor dem Entsprechungspunkt vorhanden. Die überzähligen Hydroxydione ermitteln nach dem Gleichwertigkeitspunkt den pH-Wert. Die Salze der Titrationssäure befinden sich am Gleichwertigkeitspunkt und dienen zur Bestimmung des pH-Wertes.

Gleichwertigkeitspunkt und Sternpunkt stimmen also bei der Titrationen einer schwach basischen mit einer stark säurehaltigen Substanz nicht mehr überein, sondern der Gleichwertigkeitspunkt verlagert sich in den basischen Teil. Beim Titrieren einer schwach basischen mit einer stark säurehaltigen Substanz wird der Gleichwertigkeitspunkt in den Säurebereich verschoben. Die Äquivalenzgrenze für die Zitronensäure (=Schwachsäure) mit Natriumhydroxidlösung beträgt einen pH-Wert von 8,8, der sich aus dem Essigsäuresalz (Acetat) ergibt.

Die zulässige Indikatorumschlagsdauer für diese Titrationen beträgt zwischen pH = 7,75 und pH = 11. Bei der Titrierung schwacher Säure mit schwachem Basenanteil oder vice versa gibt es nur eine leichte und darüber hinaus eine langsame Veränderung der H3O+-Ionenkonzentration, so dass nur ein geringer und damit ebensolcher pH-Sprung entsteht.

Fazit: Für Neutralisationstitel gilt: Der Gleichwertigkeitspunkt einer Titrationen und der mit der Verwendung des Indikators bestimmte Zielpunkt stimmen in der Praxis nicht genau überein. Es handelt sich um die grösste Anzahl von Kunstfarbstoffen. Schuhgrößen Tabelle Saucony Größen Tabelle Koll Saucony Koll Schuh Carotinoide sind liophil und weisen normalerweise gelb, rot und teilweise rötlich violette Töne auf.

Bei den Naturfarbstoffen sind die meisten flavonoiden mit über 600 Inhaltsstoffen die Hauptgruppe. Bereits Goethe experimentiert mit Nahrung und diversen anthocyanhaltigen Blumen und dokumentiert die unterschiedliche Farbveränderung durch den Zusatz von SÃ??ure oder Beize. Sie dienen auch als Indiz und zur Ermittlung der nachfolgenden Metalle: Im Laufe der Zeit verwandelt sich der Gelbfarbstoff jedoch in einen nicht umkehrbaren, aber auch in einen Gelbfarbstoff, der durch Zusatz von kräftigen Alkalien und die Bildung von pH-Werten ? 10 schnell gebildet wird.

Beispielsweise wird Rotkohl durch Zusatz von Natriumsulfit (NaHSO3) oder Natriumdithionit (Na2S2O4) unter Bildung in Form von Schwefeldioxid verfärbt, während der Zusatz von 3%iger Schwefeldioxidlösung (H2O2) eine langsamere Verfärbung hervorruft. Bewertung: Es gibt noch weitere Möglichkeiten, Rotkohl-Saft zu gewinnen, wie z.B. die Extraktion mit Spiritus oder Ethanol. Fazit: Das Prozedere Nr. 2 ergibt nur eine geringe Menge einer sehr stark eingedickten violett-blauen Ansatz.

Gemessene Werte: Bewertung und Ergebnis: Cyanidin, der Hauptfarbstoff im Zellsap des Blaukohls, saugt je nach pH-Wert der wässrigen Flüssigkeit verschiedene Spektralwellenlängen des sichtbare Lichts auf. Meßwerte: Auswertung: Spektralbereich des Absorptionsmaximums: Meßwerte der Haltbarkeitsreihe: Die Abhängigkeiten der Lagerfähigkeit vom Lichteinfluss sollten erforscht werden, die Meßlösung wurde daher um die Hälfte reduziert und in unterschiedlich lichtdurchlässigen Behältern im Kühlraum gelagert.

Bewertung: Das Aussterben des Rotkohlsafts bei der Maximalwellenlänge nahm zu. Fazit: Die Messreihen können aus Unkenntnisgründen nicht ausgewertet werden. Der unterschiedliche pH-Wert wurde mit einer verdünnten Chlorwasserstoffsäure und einer verdünnten Natronlauge angepasst. Gemessene Werte: Ein Dritteln der Gesamtlösung wird mit wässriger Kochsalzlösung und aufbereitet. Bewertung: Koll Saucony Saucony Saucony Shoes Größentabelle Größentabelle Shoes Koll Kein isosbesitischer Wert bestimmbar, da sich die drei Bögen nicht in einem einzigen Wert kreuzen.

Fazit: Es konnte kein isobesytischer Wert festgestellt werden und daher wurde zu diesem Untersuchungszeitpunkt ein falsches Verfahren nachgesagt. Deshalb: Messwerte: Auswertung: Auch hier konnte kein isobesitischer Wert bestimmt werden. Fazit: Es ist nicht möglich, die Zerlegung des Rotkohlfarbstoffs an einem isosbesitischen Ort zu verfolgen, da er fehlt.

Gemessene Werte: Messen ab 30.01.06 mit den gleichen Lösungen: Bewertung: Im saurebereich wurden der pH-Wert und das Extinktionsmaximum des Farbstoffs beibehalten. Fazit: Der Färbestoff Cyanidin ist am säurebeständigsten. Verwendungszweck: Messwerte: Farbton der Ausgangslösung: Umschlagpunkt: Messwerte: Farbton der Ausgangslösung: Umschlagpunkt: Auswertung: Diese Titration gab einen ersten Eindruck über den Farbtongradienten des Rotkohlsafts.

Es gibt keine definierbaren Hüllen am Gleichwertigkeitspunkt sowohl für die Salzsäuretitration als auch für die Natriumhydroxidlösungstitration. Beim Titrieren der Chlorwasserstoffsäure tritt eine Veränderung zu zeitig auf, beim Titrieren der Natronlauge zu zeitig. Wird die Natriumhydroxidlösung mit Blaukohlsaft zu lange ruhen gelassen, ändert sich ihre Färbung in ein gelbes und es entstehen bei der Sedierung unterschiedliche Farbabweichungen.

Fazit: Der Farbverlauf der Rotkohltitration ist abhängig von ihrer Beschaffenheit oder Aufkonzentration. Eine erste Übersicht zeigte, dass die Umsatzpunkte vom Gleichwertigkeitspunkt abweichen. Messfelder:: Kennzeichen: Auswertung: Eine definierte Hüllkurve (blau bis grün) ist zu frühzeitig aufgetreten. Abweichungen des bestimmten Endpunkts vom Äquivalenzpunkt: Indikator: Bewertung: Es gab keine so starke Veränderung wie in Experiment 1, aber auch hier war es weit vor demäquivalenzpunkt.

Abweichen des bestimmten Endpunkts vom Äquivalenzpunkt: Indikator: Auswertung: Auch hier wieder keine so starke Veränderung, aber dieses Mal noch früher als die beiden Vorjahre. Abweichen des bestimmten Endpunkts vom Äquivalenzpunkt: Indikator: Bewertung: Die Handhabung war wieder nicht sehr gut zu erkennen und fand wieder viel zu frühzeitig statt. Abweichungen des bestimmten Endpunkts vom Äquivalenzpunkt: Indikator: Bewertung: Wieder wenig scharf und zu frühes Umschlagen.

Ergebnisse der Tests 1-5: Beim Titrieren von Chlorwasserstoffsäure mit Rotkohl als Indikator erfolgt in der Regel eine Veränderung (von bläulich zu grünlich) 4-7% vor dem Entsprechungsbereich. Dies sind definitiv zu große Mengen für eineitration. Mit so wenigen Titrierungen konnte kein nennenswerter Farbunterschied zwischen schnell, langsam und nach 15 min. gestarteter Titrationszeit nachgewiesen werden.

Messfelder:: Kennzahl: Auswertung: Abweichen des bestimmten Endpunkts vom Äquivalenzpunkt: Kennzahl: Auswertung: Es kann kein klarer Zielpunkt bestimmt werden. Kennzeichen: Koll Saucony Größentabelle Schuhen Saucony Größentabelle coll Auswertung: Abweichungen des bestimmten Endpunkts vom Äquivalenzpunkt: Indikator: Auswertung: keine eindeutige Endpunktbestimmung möglich. Kennzeichen: Schuh Saucony Saucony Saucony Koll Shoes Koll Größentabelle Größentabelle Auswertung: Es kann kein klarer Zielpunkt bestimmt werden.

Ergebnisse der Tests 1-5: Für die Titrationen von Natriumhydroxidlösung mit Blaukohlsaft als Indiz sind die Farbabstufungen in starkem Maße von der Zeitspanne zwischen der Zugabe des Indikators und dem Ende der Titrationen sowie von der Zugabemenge des Indikators abhängt. Schlussfolgerung: Rotkohl-Saft ist aufgrund der Zersetzungseigenschaften seines Farbstoffs in alkalischer Umgebung als Hinweis für die Titrationen von starken Basen mit starken Säuren nicht geeignet.

Danach wird verwässerte Natronlauge zugegeben, bis eine Gelblauge erhalten wird. Der Zusatz von Verdünnungssalzsäure prüft, ob der Farbton reversibel oder irreversibel ist. Lassen Sie die Lauge eine halbstündige einwirken, bevor Sie die verwässerte Kochsalzsäure hinzufügen. Lassen Sie die Lauge eine weitere Std. stehen, bevor Sie die verwässerte Kochsalzsäure hinzufügen.

Falls die Gesamtlösung nach einer weiteren halbstündigen Behandlung noch umkehrbar ist, wird sie alle halbe Stunden mit einer verdünnten Kochsalzlösung geprüft. Mit Natronlauge wird die wässrige Flüssigkeit auf einen Wert von 14 Grad Celsius erhitzt und anschliessend mit Kochsalzlösung verdünnt. Gemessene Werte: Es wurde der am 18.10.05 gefrorene Rotkohleextrakt eingesetzt, bei dem die Eiskuben in einem lauwarmem Wasserbad auftauten. Mit Zusatz von Verdünnungssalzsäure wurde die wässrige Flüssigkeit wieder rötlich.

Viel Verdünnungssalzsäure musste hinzugefügt werden, bis die wässrige Flüssigkeit leicht rötlich wurde. Tabellarisch für (c) und (d): Hinweis: Die Gelblösung ist ein reiner irreversibler Farbbestandteil, wenn sich die wässrige Flüssigkeit durch Hinzufügung von Chlorwasserstoffsäure nicht ändert und vergilbt ist. Bewertung und Ergebnis: Eine Zerlegung des reversibel Gelbfarbstoffs in einen unumkehrbaren Gelbfarbstoff konnte dadurch bewiesen werden, dass nach einer längeren Nutzungsdauer unter Hinzufügung von Chlorwasserstoffsäure nur eine schwach rosa Färbung erreicht werden konnte.

Anschließend wird die wässrige Flüssigkeit aufgeteilt und eine mit verdünnter Chlorwasserstoffsäure (~ 0,1 M) und die andere mit verdünnter Natriumhydroxidlösung (~ 0,1 M) aufbereitet. Bewertung: In Verbindung mit Rotkohl wird eine opake, dunkelviolette Färbung sowohl für Eisen- als auch für Aluminiumsalze erzielt. Resultat: Das Blausäure im Blaukrautsaft formt mit Eisen (III)-Salzen und Aluminium (III)-Salzen farbintensive Kompositionen.

Bei leicht verdünntem Leitungswasser und der beobachteten Farbreaktion mit Zusatz von Reduktions- oder Oxidationsmitteln. Gemessene Werte: Bewertung: Dithionit ist ein reduzierendes Mittel. Resultat: Cyanidin durchläuft Redox-Reaktionen. Observation: Auswertung: Durch das Sieden der wäßrigen Gülle ist es möglich, intensivere farbige Bäder zu erhalten, die jedoch eine gut erkennbare Flüssigkeitstrübung haben. Fazit: Wenn Sie rasch und ohne großen Kraftaufwand einen sauberen und farbstarken Kurkuma-Extrakt wünschen, dann wird Ethanol als Extraktionspräparat empfohlen.

Kurkumapulver wird mit einer verdünnten Natriumhydroxidlösung oder mit Minen gemischt. unter Zusatz von Natriumhydroxidkeksen. Bewertung: Das Farbstoffkurkumin ist im Alkali besser löslich als im Neutral. Fazit: Wenn eine hoch konzentrierte Curcuminlösung gewonnen werden soll, wird die Gewinnung in einer basischen Umgebung empfohlen. Die wässrigen Koch- und Ethanolextrakte werden mit 0,1 Mio. Natriumhydroxidlösung und 0,1 Mio. Chlorwasserstoffsäure auf Farbreaktionen in Alkalien und Säuren geprüft.

Bei ethanolischem Extrakt konnte die Hülle bereits nach zwei Tröpfchen ca. 0,1 Mio. Natronlauge betrachtet werden. Bewertung: Das Farbstoffkurkumin, das vor allem für die Farbgebung von Kurkuma verantwortlich ist, nimmt eine andere Wellenlängen des sichtbare Lichts im Alkali als in der Säure oder neutral auf. Anschließend werden ca. 0,1 Mio. Lauge zugegeben, bis die Hülle sichtbar ist und nochmals vermessen wird.

Nachdem die Lauge alkalisiert wurde, werden ~ 0,1 M Chlorwasserstoffsäure zugegeben und in die Hülle zurückgeführt, um den entsprechenden pH-Wert zu messen. Gemessene Werte: Bewertung und Ergebnis: Der Umsatz des Kurkuma-Extrakts wurde auf den pH-Bereich von 7,50 - 8,50 begrenzt. Der pH-Bereich des Kurkuma-Extrakts beträgt 7,50 - 8,50. Gemessene Werte: Auswertung: Wellenlängen des Absorptionsmaximums: Eine Dauerhaltbarkeitsreihe bei dieser Wellenlängen wurde jedoch nicht ausgeführt.

Meßwerte: Auswertung: Es kann kein isobesitischer Wert bestimmt werden, da sich die drei Kennlinien nicht an der gleichen Stelle kreuzen. Gemessene Werte: Auswertung: Zu Bild 82: Erfolgloser Test der Haltbarkeitsserie. Fazit: Die Bemühungen, die Lagerfähigkeit von Kurkumin zu ermitteln, waren nicht von Erfolg gekrönt, da kein isosbesitischer Wert ermittelt werden konnte und nicht genügend Zeit blieb, das Phänomen zu untersuchen.

Hinweis: Bewertung: Der wäßrige Roh-Extrakt ist nicht besonders geeignet für den Hinweis auf eine Säurenbasentitration, da die Färbung und damit die Hülle aufgrund der hohen Dosierung vergleichsweise schlecht erkennbar sind. Resultat: Der erste Titrationsversuch von Chlorwasserstoffsäure mit Natriumhydroxidlösung mit wässrigem Kurkuma-Extrakt als Indiz hat dazu geführt, dass der praxisnahe Bestimmungsendpunkt um mind. 2% von dem ermittelten Messwert abwich.

Bewertung: Die Anzahl der verwendeten Indikatoren war zu klein, so dass der Zielpunkt mit dem bloßen Blick nicht zu sehen war. Resultat: Dieses Experiment hat gezeigt, dass alkalischer, geglühter Kurkuma-Extrakt auch für die Titrationsanwendung geeignet ist. Im vorliegenden Falle (Titration mit einer schwach sauren Substanz) lag die Differenz zum rechnerisch ermittelten Grenzwert nur bei 1%.

In dieser Testreihe sollte der Nutzen von Kurkuma als Hinweis auf eine Neutralisierungstitration getestet werden. Die Wahl fiel zwischen äthanolischen und wässrigen Kurkuma-Extrakten, der zu testenden SÃ??ure, den Probanden und der Indikatormenge. Indikatormenge: 5 Tröpfchen äth. 10 Tröpfchen äth. 15 Tröpfchen äth. 10 Tröpfchen äth. 10 Tröpfchen wässrig.

Gemessene Werte: Auswertung: Da sich der Konsum der gemessenen Lösung zwischen den Probanden nicht wesentlich voneinander abhebt, werden die drei Größen für den betreffenden Test mittelwertig dargestellt. Grundsätzlich hätten die den verschiedenen Indikatorgrößen entsprechenden Titrierwerte vor der Bestimmung der Differenz zum Gleichwertigkeitspunkt gemittelt werden können, da die Differenzen zwischen den Einzelwerten im Rahmen eines Zufallsfehlers lagen.

Fazit: Bei der Titrierung mit dem Ethanol-Indikator ergibt sich eine Differenz des bestimmten Endpunkts vom Gleichwertigkeitspunkt von etwa 5%. Der Einfluss der Anzahl der Drops des Indikators auf das Resultat erscheint gering (bei 5 - 15 Drops). Für eine bessere Darstellung können 15 Tröpfchen des Indikators eingesetzt werden. Durch den Einsatz des wäßrigen Indikators konnte ein anscheinend äquivalentes Resultat erlangt werden.

Indikatormenge: 5 Tröpfchen äth. 10 Tröpfchen äth. 15 Tröpfchen äth. 10 Tröpfchen äth. 10 Tröpfchen wässrig. Gemessene Werte: Auswertung: Da sich der Konsum der gemessenen Lösung zwischen den Probanden stark voneinander abhebt, können nicht alle drei Größen für den betreffenden Test mittelbar dargestellt werden. Grundsätzlich hätten die den verschiedenen Indikatorgrößen entsprechenden Titrierwerte vor der Bestimmung der Differenz zum Gleichwertigkeitspunkt gemittelt werden können, da die Differenzen zwischen den Einzelwerten im Rahmen eines Zufallsfehlers lagen.

Fazit: Bei der Titrierung mit dem Ethanolindikator beträgt die Differenz des bestimmten Endpunkts vom Gleichwertigkeitspunkt weniger als 1%. Die Versuchsperson Nr. 1 (Katrin) verbrauchte mehr gemessene Lösung als kalkuliert, ungeachtet der zugeführten Indikatormenge. Die Versuchsperson Nr. 2 (Mara) hat weniger Messlösung verwendet als kalkuliert, ungeachtet der zugefügten Anzeigermenge.

Natürlich gibt es auch hier keine wesentliche Unabhängigkeit von der Höhe des zugesetzten Indikators (bei 5 - 15 Tropfen). Durch den Einsatz des wäßrigen Indikators konnte ein anscheinend äquivalentes Resultat erlangt werden. Zur näheren Untersuchung der Abhängigkeiten des konkreten Endpunkts vom Blick des Beobachters wurden zwei Probanden ausgesucht, die bisher keine Titrationen mit Kurkuma durchführt haben.

Die Wahl fiel auf die Essigsäure als analytische Lösung, da diese im Vortest (5. 3) einen niedrigeren Anzeigefehler als Chlorwasserstoffsäure aufwies. Der äthanolische Kurkuma-Extrakt wurde als Indiz ausgewählt, da er im Vortest zufriedenstellende Resultate erbrachte und auch ausreichend extrahiert werden konnte. Meßwerte: Aufgabe: Qualitative Untersuchung einer essigsäurehaltigen Lösung mit äthanolischem Kurkuma-Extrakt als Indikator. Geeignet für die Bestimmung von Essig....

Resultat: Bei beiden Testpersonen beträgt der Indikatorenfehler weniger als 1%. Kurkuma-Indikator (ethanolischer Extrakt) erscheint daher sehr geeignet für die Titrationsbehandlung von essigsauer. Boraxlösung nur gemischt mit Natronlauge und Kurkumapapier untergetaucht. Das Borax ist unmittelbar in Chlorwasserstoffsäure aufgelöst und mit Natriumhydroxidlösung alkalisch gemacht. Bringen Sie die zu prüfende Boratlösung auf pH 1-2 mit ~ 0,1 M Chlorwasserstoffsäure und tauchen Sie das Kurkumapapier in die wässrige Lösungsmitte.

Anschließend wird die Reaktionszone in konzentrierter Natriumhydroxidlösung eingetaucht. Experiment: Beobachtung: Experiment: Beobachtung: Beobachtung: Ergebnis: Das Vorhandensein von Sauerstoffsäure ist keine zwingende Voraussetzung. Anschließend wird die wässrige Flüssigkeit aufgeteilt und eine mit verdünnter Chlorwasserstoffsäure (~ 0,1 M) und die andere mit verdünnter Natriumhydroxidlösung (~ 0,1 M) aufbereitet.

Eingesetzte Salze: Eisen(III)-Salz: Al(III)-Salz: Bewertung: Es wurden keine starken Farbstoffe gefunden. Folge: Curcumin bildet keine Komplexbildung mit Eisen(III)- und Aluminium(III)-Salzen. Daraus ergibt sich, dass Curcumin keine Komplexbildung aufweist. Gemessene Werte: Zusatz von 2 1/2 Pastellpipetten 33 v. H. Wasserperoxid nach längerem Rütteln und keine Reaktionen feststellbar. Bewertung: Dithionit ist ein reduzierendes Mittel. Fazit: Curcumin durchläuft unter diesen Umständen keine Redox-Reaktionen.

Als Vertreter der großen Anthocyanfarbstoffgruppe und als Paradebeispiel für einen natürlichen Stoff als Maßstab haben wir unsere praktische Arbeit mit Blaukraut begonnen. Wir haben uns zum Auftrag gemacht, seine Eigenschaften und sein Handling zu erforschen und seine Anwendbarkeit als Maßstab für die Dimensionsanalyse zu erproben. Im Ergebnis unserer Praxis war der Blaukohlsaft für die Machbarkeit einer Neutralisierungstitration nicht sehr gut geeignet, kann aber als Indiz für die Bestimmung des pH-Wertes einer wässrigen Flüssigkeit dank seiner universalen Farbreaktion ausgezeichnet eingesetzt werden.

Kurkuma-Extrakt, der als pH-Indikator verwendet wird, zeigte bei der Titratierung von Essigsäure mit Natriumhydroxidlösung sehr gute Resultate. Wir haben es zum Aufgabe machen (We have made it our task to investigate the properties and handling of the indicators and to find the qualification for the display of a titration). Unsere Arbeit im Labor umfasst die Prüfung mehreren Extraktionen zur Gewinnung von Rotkohlsaft, die Überprüfung seiner chemischen Reaktionen, die Prüfung seiner Qualifikation zur Angabe des Endpunktes einer Neutralisationstitration und die Verification seiner Haltbarkeit.

Die Ergebnisse unserer praktischen Arbeit zeigen dass Rotkohlsaft nicht wirklich geeignet ist, das Endpunkt einer Neutralisationstitration anzuzeigen, aber er can be used to test a solution whether it reacts with base or Säure. Kurkuma provides stattdessen einige erkennbare Ergebnisse by indicating the endpoint of the tititration of acetic säure with caustic solution.